Классификация оксидов и способы получения (таблица, схема)

Оксиды - это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.

Схема классификация оксидов

классификация оксидов схема

Таблица классификация оксидов и примеры

Оксиды

Определение

Пример

Типичные взаимодействия

Нормальные

Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом

MgO, SO3, SiO2

Смотрите свойства кислотных и основных оксидов

Пероксиды

Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода

Na2O2, H2O2

Смотрите таблицу свойства пероксида водорода

Смешанные

Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления

Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3

Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды

Кислотные или ангидриды

Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами - образуют соли

SO3, SO2, Mn2O7

С водой:

SO2 + Н2O → Н2SO3

С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O

Основные

Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли

CaO, Na2O

С водой:

СаО + Н2O → Са(ОН)2

С кислотами и кислотными оксидами:

Na2O + СО2  → Na2CO3

Амфотерные

Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов

ZnO, Al2O3

С кислотами:

ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O

С щелочами:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Безразличные (несолеобразующие)

Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют

NO, N2O

NO + Н2O -/-> N2O + NaOH

Способы получения оксидов

Способы получения оксидов

Примеры

Примечание

Взаимодействие простых веществ с кислородом

S + O2 → SO2

4Аl + 3O2 → 2Аl203

Так получают преимущественно оксиды неметаллов

Термическое разложение оснований, солей, кислот

СаСО3t→ CaO + CO2

2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑

Mg(OH)2 t→ MgO + H20

Так получают преимущественно оксиды металлов

Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями

C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O

Сu + 4HNO3(конд.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Na2SO3 + 2H2SO→ 2NaHS04 + SO2↑ + H2O

Так получают преимущественно оксиды неметаллов

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus