Основные законы химии (Таблица)

Справочная таблица содержит основные законы химии, формулировку и ученых их открывших.

Законы химии

Кто открыл, ученый

Формулировка

Закон сохранения массы

М.В. Ломоносов, 1748

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ образовавшихся после реакции)

Периодический закон

Д.И. Менделеев, 1869

Фундоментальный закон природы - "Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента"

Закон постоянства состава

Пруст, 1806

Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)

Закон сохранения энергии

Майер, 1840

Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах

Закон эквивалентов

Рихтер, 1803

Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам

Закон кратных отношений

Дальтон, 1803

Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа

Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака)

Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802

Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа

Закон Авогадро

Амедео Авогадро, 1811

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул

Следствия из закона Авогадро

 

1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л

Объединенный газовый закон

 

zak him01

 где Р0, V0, Т0 — значения давления, объема, температуры при нормальных условиях.

Уравнение Клайперона—Менделеева (для идеального газа)

 

PV = νRТ, где Р — давление; V — объем; v — количество газа (моль); Т — температура (в К), R — универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/Моль·K)



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus