Пероксид водорода свойства и получение (Таблица)

Пероксид водорода H2O2 - это жидкость, обычно в фармакологии (антисептик) 3%-ный водный раствор или 30%-ный раствор в промышленности (пергидроль). Легко разлагается при хранении, при нагревании и на свету. Разложение катализирует МnО2  2Н2O2 = 2Н20 + О

Применение Н2O2 и пероксидов: отбелка различных материалов, химическая промышленность, медицина, поглощение СO2: 2Na2O2 + 2СO2 → 2Na2CO3 + O2 

Получение пероксида водорода

Реакция

Пример

Взаимодействия пероксида бария с разбавленной серной кислотой

ВаO2 + H2SO→ BaSO4 + Н202

Взаимодействия надсерной кислоты с водой

H2S2O8 + 2Н2O → 2H2SO4+ Н2O2

Взаимодействия озона с водой

О3 + Н2O → Н2O2 + O2

Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду

Н2O →разряд→ Н2O2 + 1/2Н2

Химические свойства пероксида водорода 

Реакция

Пример

Примечание

Разложения

Н2O → Н2O + 1/2O2

Чистый пероксид водорода стабилен; его разложение катализируют различные примеси, ультрафиолетовое излучение

Окисления

PbS + 4Н2O2 → PbSO4 + 4Н2O

В большинстве окислительно-восстановительных реакций Н2O2 проявляет свойства окислителя, но в присутствии очень сильных окислителей пероксид водорода может проявлять свойства восстановителя

Восстановления

2KMnO4 + 5Н2O2 + 3H2SO→ K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8Н2O



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus