Кислоты их классификация, получение и номенклатура (Таблица)

Кислоты — это химические соединения, которые способны отдавать катион водорода (также называют кислоты Бренстеда), либо соединения, которые способны принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).

Физические свойства: жидкие или твердые вещества, некоторые хорошо растворяются в воде, имеют кислый вкус.

Классификация кислот схема

Кислоты подразделяют по наличию кислорода (кислородные, безкислородные), по основности (одноосновные, многоосновные), по летучести (летучие, нелетучие), по силе (сильные, слабые), по стабильности (стабильные, нестабильные) и по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые).

схема классификация кислот

Классификация кислот таблица

Признаки классификации

Группы кислот

Примеры

Наличие кислорода в кислотном остатке

а) кислородные

б) бескислородные

H3PO4, HNO3

H2S, НСl, HBr

Основность

а) одноосновные

б) двухосновные

в) трехосновные

HCl, HNO3

H2S, H2SO4

H3PO4

Растворимость в воде

а) растворимые

б) нерастворимые

H2SO4, H2S, HNO3

H2SiO3 (только эта!)

Летучесть

а) летучие

б) нелетучие

H2S, HCl, HNO3

H2SO4, H2SiO3, H3PO4

Степень электролитической диссоциации

а) сильные

б) слабые

H2SO4, HCl, HNO3

H2S, H2SO3, H2CO3

Стабильность

а) стабильные

б) нестабильные

H2SO4, H3PO4, НСl

H2SO3, H2CO3, H2SiO3

Способы получения кислот

Реакция

Примеры

Примечание

Взаимодействие простых веществ с водородом (растворение газа в воде)

Cl2 + Н2 → 2НСl↑

H2 + S → H2S↑

HCl (газ) →+H2O→ HCl (кислота)

Так получают только бескислородные кислоты

Взаимодействие воды с ангидридами (кислотный оксид + вода → кислота)

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3

Так получают только кислородсодержащие кислоты

Окисление простых веществ (элемент + сильный окислитель → кислота + оксиды)

2P + 5H2SO4 (конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3P + 5HNO3 (разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Взаимодействие солей с кислотами (соль 1 + кислота 1 → соль 2 + кислота 2)

NaCl(тв) + H2SO4 → HCl↑ + NaHSO4

Наиболее часто используемый способ получения кислот в лаборатории

Номенклатура кислот

Случай

Правило составления названия

Примеры

Бескислородная кислота

К названию неметалла с окончанием -о добавляется слово водородная

H2S - сероводородная

НСl - хлороводородная

Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы

Суффикс -ная или -вая

HN+5O3 - азотная

H2Si+4O3 - кремниевая

HCl+7O4 - хлорная

Кислородсодержащая; степень окисления ниже максимальной

Суффиксы -оватая, -истая, -оватистая

НСl+5O3 - хлорноватая

НСl+3O2 - хлористая

НСlO - хлорноватистая

Элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот

К названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета-; с большим — префикс орто-

H2SiO3 - метакремниевая

H4SiO4 - ортокремниевая

_______________

Источник информации:  Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus