Кислоты их классификация, получение и номенклатура (Таблица)
Кислоты — это химические соединения, которые способны отдавать катион водорода (также называют кислоты Бренстеда), либо соединения, которые способны принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).
Физические свойства: жидкие или твердые вещества, некоторые хорошо растворяются в воде, имеют кислый вкус.
Классификация кислот схема
Кислоты подразделяют по наличию кислорода (кислородные, безкислородные), по основности (одноосновные, многоосновные), по летучести (летучие, нелетучие), по силе (сильные, слабые), по стабильности (стабильные, нестабильные) и по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые).
Классификация кислот таблица
|
Признаки классификации |
Группы кислот |
Примеры |
|
Наличие кислорода в кислотном остатке |
а) кислородные б) бескислородные |
H3PO4, HNO3 H2S, НСl, HBr |
|
Основность |
а) одноосновные б) двухосновные в) трехосновные |
HCl, HNO3 H2S, H2SO4 H3PO4 |
|
Растворимость в воде |
а) растворимые б) нерастворимые |
H2SO4, H2S, HNO3 H2SiO3 (только эта!) |
|
Летучесть |
а) летучие б) нелетучие |
H2S, HCl, HNO3 H2SO4, H2SiO3, H3PO4 |
|
Степень электролитической диссоциации |
а) сильные б) слабые |
H2SO4, HCl, HNO3 H2S, H2SO3, H2CO3 |
|
Стабильность |
а) стабильные б) нестабильные |
H2SO4, H3PO4, НСl H2SO3, H2CO3, H2SiO3 |
Способы получения кислот
|
Реакция |
Примеры |
Примечание |
|
Взаимодействие простых веществ с водородом (растворение газа в воде) |
Cl2 + Н2 → 2НСl↑ H2 + S → H2S↑ HCl (газ) →+H2O→ HCl (кислота) |
Так получают только бескислородные кислоты |
|
Взаимодействие воды с ангидридами (кислотный оксид + вода → кислота) |
N2O5 + H2O → 2HNO3 SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 |
Так получают только кислородсодержащие кислоты |
|
Окисление простых веществ (элемент + сильный окислитель → кислота + оксиды) |
2P + 5H2SO4 (конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 3P + 5HNO3 (разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO |
— |
|
Взаимодействие солей с кислотами (соль 1 + кислота 1 → соль 2 + кислота 2) |
NaCl(тв) + H2SO4 → HCl↑ + NaHSO4 |
Наиболее часто используемый способ получения кислот в лаборатории |
Номенклатура кислот
|
Случай |
Правило составления названия |
Примеры |
|
Бескислородная кислота |
К названию неметалла с окончанием -о добавляется слово водородная |
H2S - сероводородная НСl - хлороводородная |
|
Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы |
Суффикс -ная или -вая |
HN+5O3 - азотная H2Si+4O3 - кремниевая HCl+7O4 - хлорная |
|
Кислородсодержащая; степень окисления ниже максимальной |
Суффиксы -оватая, -истая, -оватистая |
НСl+5O3 - хлорноватая НСl+3O2 - хлористая НСlO - хлорноватистая |
|
Элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот |
К названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета-; с большим — префикс орто- |
H2SiO3 - метакремниевая H4SiO4 - ортокремниевая |
_______________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998
Поделитесь ссылкой с друзьями:
