Соли их классификация, химические свойства и способы получения (Таблица)

Соли — это химические соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катиона металла (или NH4+) и анионов кислотного остатка.

Схема классификации солей по составу

классификации солей по составу схема

Таблица классификации солей (пояснения к схеме)

Понятие

Определение

Примеры

Средние соли

Продукты полного замещения атомов водорода на металл

BaSO4, СаСО3

Кислые соли

Продукты неполного замещения атомов водорода на металл. Кислые соли могут образовывать только 2-х или многоосновные кислоты

NaHCO3, MgHSO4

Основные соли

Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гид-роксо группы

Аl(ОН)2Сl, [Са(ОН)]2СО3

Двойные соли

Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами

KNaSO4

Смешанные соли

Соли двух кислот

СаClBr

Комплексные соли

Соли, содержащие комплексный ион

[Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6]

Таблица способы получения солей

Реакция

Пример

Взаимодействия кислот и оснований

KOH + HCl → KCl + H2O

Взаимодействия кислот с основными оксидами

H2SO4 + CuO → CuSO4 + Н2O

Взаимодействия щелочей с кислотными оксидами

2NaOH + SiO→ Na2SiO3 + H2O

Взаимодействия кислотных и щелочных оксидов

Na2O + CO2 → Na2CO3

Взаимодействия щелочей с солями

3KOH + FeCl→ 3KCl + Fe(OH)↓

Взаимодействия кислот с солями

NaCO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Взаимодействия двух солей

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Взаимодействия простых веществ

2K + Cl2 → 2KCl

Взаимодействия металлов с кислотами

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Взаимодействия металлов с солями

Fe + CuSO→ FeSO4 + Cu

Термического разложения некоторых кислородсодержащих солей

2NaNO3 →t→ 2NaNO2 + 02

Химические свойства солей (таблица)

Свойства солей

Примеры реакций

Отношение к нагреванию

Многие соли термически устойчивы. Разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями:

(NH4)2Cr2O7 →t→ N2+ Сr2O3 + 4Н2O;

СаСO→t→ СаО + СO2

Взаимодействие с кислотами

AgNO3 + НС1 → AgCl↓ + HNO3 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с щелочами

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с металлами

а) обе соли (реагирующая, и образующаяся) растворимы;

б) металл с более выраженными восстановительными свойствами вытесняет из соли металл, у которого восстановительные свойства слабее (то есть в ряду напряжений он расположен правее);

в) нельзя брать металлы, реагирующие с водой, то есть щелочные и щелочно-земельные.

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe; Fe2+ + Zn0 → Zn2+ + Fe0

Взаимодействие солей между собой

Если исходные соли растворимы

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓; SO42- + Ва2+ → BaSO4 (происходит связывание ионов)

Вывод: свойства солей определяются ионами металлов и кислотных остатков, которые находятся в их растворах.



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus