Химические реакции их классификация (Схема, Таблица)

Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций). 

Классификация химических реакций схема

Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.

схема классификации химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Химическая реакция

Определение

Примеры

Разложения

А → В + С + D

Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ

2HgO →t→ 2Hg + O2

CaCO3 → CaO + CO2

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

Замещения

А + ВС → АВ + С

Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Fe + CuSO→ FeSO4 + Сu

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

Обмена

АВ + CD → АС + BD

Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества

2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3

NaOH + HCl → NaCl + H2O

CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH

Соединения

А + В + С → D

Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое

HCl + NH→ NH4Cl↓

CaO + H2O → Ca(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.

Реакция

Определение

Пример

Эндотермическая

Реакция, проходящая с поглощением теплоты

N2 + O2 → 2NO - 90,4 кДж

Экзотермическая

Реакция, проходящая с выделением теплоты

Н2 + Сl2 → 2НСl + 92,3 кДж

Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:

2 + 0 = 2Н2O + 484 кДж

2NH3 → N2 + ЗН2 - 46,36 кДж.

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:

- тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса

- тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ

Классификация химических реакций по признаку обратимости

Реакция

Определение

Примеры

Обратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях

ЗН2 + N2 ↔ 2NH3

Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr

Необратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции

2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж)

СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O

Таблица признаки необратимости реакций

Признак

Примеры

Реакция идет с выделением большого количества теплоты

2Mg + O→ 2MgO + Q

Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)

СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl

CaCO3 t→ CaO + CO2

В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества

(CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Классификация химических реакций по изменению степени окисления

Химическая реакция

Определение

Примеры

Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная)

реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим

H2S-2 + 020 → S0 + Н2O-2

-2KI-1 + Сl20  → 2КСl-1 + I20

Проходящая без изменения степени окисления

Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной

2АlСl3 + 3Na2S + 6Н2O → 2Аl(ОН)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия

Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент

Направление смешения положения равновесия

Температура

повышается

В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции

В сторону эндотермической реакции

понижается

В большей степени понижается скорость эндотермической реакции

В сторону экзотермической реакции

Давление

повышается

В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ

В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе

понижается

В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ

В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе

Концентрация

повышается

Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется

В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется

 

понижается

Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается

В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается

Введение катализатора 

Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [2 Голоса (ов)]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Смотрите также:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g

Главная   |   Обратная связь   |   Карта сайта   |   Заказать работу     |   Поддержи сайт 

infotables.ru © 2014 - 2017. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus