Основания их химические свойства и способы получения (Таблица)

Основания - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH- (за исключением гидроксид аммония NH4OH - не содержит атомов металла).

Me+n(OH)n-1 - общая формула оснований

Me - металл

n - степень окисления металла

Схема классификации оснований

Все основания делятся на растворимые в воде - щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).

классификация оснований схема 

Химические свойства оснований

Основания

Химические свойства

Щелочи

(во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет

2. диссоциация: NaOH → Na+ +ОН-

При диссоциации образуются ионы ОН-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.

3. Основание + кислота  →  соль + вода

2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20

4. Щелочь + кислотный оксид  →  соль + вода

Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O

5. Щелочь + соль 1  →  соль 2 + основание

2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Нерастворимые основания

1. Основание + кислота  →  соль + вода

2Fe(OH)3 + 3H2SO→ Fe2(SO4)3 + 6Н2O

2. Основание  → t°→  оксид + вода

2Fe(OH)3 → t°→ Fe2O3 + ЗН2O,

Си(ОН)2 → t°→ СuО + Н2O

Амфотерные гидроксиды 

(у амфотерных гидроксидов в кислой  среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной - в сторону образования гидрокомплексов)

1. Амфотерный гидроксид + кислота  →  соль + вода

Zn(OH)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2O

2. Амфотерный гидроксид + щелочь  →  соль + вода

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2Н2O

Способы получения оснований

Способ получения

Примеры

Примечание

Взаимодействие металлов или их оксидов с водой

2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2

К2O + Н2O → 2КOН

Так можно получить только щелочи

Действие щелочей на водные растворы солей

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO

Так можно получить нерастворимые основания

Электролиз растворов солей

2KCl + 2H2O → I, графит, электроды → 2KOH + + H2↑ + Cl2

Промышленный способ получения КОН и NaOH

_______________

Источник информации:Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000



1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 5.00 [1 Голос]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok g
Совесть RU CPS

Главная    |   Обратная связь    |   Карта сайта   |   Заказать работу 

infotables.ru © 2014 - 2018. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Информация, размещенная на сайте, предоставлена в целях ознакомления. Владельцы сайта infotables.ru не несут ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого cайта.

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   google plus