Кислоты химические свойства и способы получения (Таблица)

Материал содержит основные способы получения кислот и их химические свойства с примерами реакций.

Способы получения кислот таблица

Сособы получения кислот

Примеры реакций

Примечание

Взаимодействие простых веществ (неметаллов) с водородом (растворение газа в воде)

Cl2 + Н2 → 2НСl↑

H2 + S → H2S↑

HCl (газ) → +H2O → HCl (кислота)

Так получают только бескислородные кислоты. Водные растворы таких соединений являются кислотами.

Взаимодействие воды с ангидридами (кислотный оксид + вода → кислота)

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3

Так получают только кислородсодержащие кислоты

Окисление простых веществ (элемент + сильный окислитель → кислота + оксиды)

2P + 5H2SO4 (конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3P + 5HNO3 (разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Взаимодействие солей с кислотами (соль 1 + кислота 1 → соль 2 + кислота 2)

NaCl (тв.) + H2SO4 → HCl↑ + NaHSO4

Наиболее часто используемый способ получения кислот в лаборатории

Химические свойства кислот таблица

Химические свойства кислот

Примеры реакций

Действие на индикаторы в кислой среде:

Метилоранж — красный

Лакмус — красный

Фенолфталеин — бесцветный

Бромтимоловый синий — желтый

Бромкрезоловый зеленый — желтый

В растворах диссоциируют одноступенчато (одноосновные) или многоступенчато (многоосновные): 

HNO3    Н+ + NO3-

H2SO4    H+ + HSO4-

HSO4-    H+ + SO42-

Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с образованием солей и выделением водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2 

Кислоты, обладающие окислительными свойствами, реагируют с активными металлами, а также с некоторыми металлами, расположенными правее водорода в ряду напряжений. При этом вместо водорода образуется вода:

Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2O

Взаимодействуют с оксидами металлов и гидроксидами (кислота + основание → соль + вода):

СаО + 2HCl = СаСl2 + Н2O

Са(ОН)2 + 2HCl = СаСl2 + 2Н2O

Разложение некоторых кислот при нагревании

H2SiO3 →t°→ SiO2 + H2O

H2SO3 →t°→ SO2 + H2O

Таблица химические свойства и способы получения кислот

____________

Источник информации:

1. Общая и неорганическая химия в схемах, таблицах. Учебное пособие. / Питер, 2013

2. Большой химический справочник / А.И.Волков, — М.: 2005.



Поделитесь ссылкой с друзьями:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok tw

Главная    |   Обратная связь    |   Карта сайта   |   Заказать работу 

infotables.ru © 2014 - 2019. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Информация, размещенная на сайте, предоставлена в целях ознакомления. Владельцы сайта infotables.ru не несут ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого cайта.

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   tw