Кислоты химические свойства и способы получения (Таблица)

Взаимодействие простых веществ (неметаллов) с водородом (растворение газа в воде)

Cl₂ + Н₂ → 2НСl↑

H₂ + S → H₂S↑

HCl (газ) → +H₂O → HCl (кислота)

Так получают только бескислородные кислоты. Водные растворы таких соединений являются кислотами.

Взаимодействие воды с ангидридами (кислотный оксид + вода → кислота)

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H2SO₃

Так получают только кислородсодержащие кислоты

Окисление простых веществ (элемент + сильный окислитель → кислота + оксиды)

2P + 5H₂SO₄ (конц.) → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

3P + 5HNO₃ (разб.) + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

—

Взаимодействие солей с кислотами (соль 1 + кислота 1 → соль 2 + кислота 2)

NaCl (тв.) + H₂SO₄ → HCl↑ + NaHSO₄

Наиболее часто используемый способ получения кислот в лаборатории

Действие на индикаторы в кислой среде:

Метилоранж — красный

Лакмус — красный

Фенолфталеин — бесцветный

Бромтимоловый синий — желтый

Бромкрезоловый зеленый — желтый

В растворах диссоциируют одноступенчато (одноосновные) или многоступенчато (многоосновные): 

HNO₃  ⇄  Н⁺ + NO₃^-

H₂SO₄  ⇄  H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^-  ⇄  H⁺ + SO₄^2-

Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с образованием солей и выделением водорода:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂↑ 

Кислоты, обладающие окислительными свойствами, реагируют с активными металлами, а также с некоторыми металлами, расположенными правее водорода в ряду напряжений. При этом вместо водорода образуется вода:

Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂O

Взаимодействуют с оксидами металлов и гидроксидами (кислота + основание → соль + вода):

СаО + 2HCl = СаСl₂ + Н₂O

Са(ОН)₂ + 2HCl = СаСl₂ + 2Н₂O

Разложение некоторых кислот при нагревании

H₂SiO₃ →t°→ SiO₂ + H₂O

H₂SO₃ →t°→ SO₂ + H₂O