Стандартные окислительные восстановительные потенциалы (Таблица)
Справочная таблица стандартные окислительно -восстановительные потенциалы по общей и неорганической химии содержит: элемент, уравнение реакции и стандартный потенциал. Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (Eo) — это количественная характеристика, которая определяет способность вещества быть окислителем или восстановителем. Он измеряется относительно стандартного водородного потенциала (E0(H+/H2)) и представляет собой электродный потенциал. Чем больше значение Eo, тем сильнее окислитель и слабее восстановитель.
Смотрите также таблицу "Стандартные электродные потенциалы металлов".
Таблица стандартных окислительно- восстановительных потенциалов
|
Элемент |
Уравнение реакции |
Стандартный потенциал Ео, В |
|
Азот |
HNO2+ H+ + e = NO + H2O |
+1,00 |
|
NO3-+ 2H+ + 2e = NO2-+ H2O |
+0,835 |
|
|
NO3-+ 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
+0,96 |
|
|
3N2+ 2H+ + 2e = 2HN3 |
-3,1 |
|
|
|
||
|
Алюминий |
AlO2-+ 2H2O + 3e = Al + 4OH- |
-2,35 |
|
Al(OH)3+ 3H+ + 3e = Al + 3H2O |
-1,471 |
|
|
|
||
|
Бериллий |
Be(OH)2+ 2H+ + 2e = Be + 2H2O |
-1,820 |
|
BeO22-+ 4H+ + 2e = Be + 2H2O |
-0,909 |
|
|
Be2+ + 2e = Be |
-1,847 |
|
|
|
||
|
Бром |
Br2+ 2e = 2Br- |
+1,065 |
|
HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O |
+1,33 |
|
|
HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + H2O |
+1,59 |
|
|
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- |
+0,76 |
|
|
BrO3-+ 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- |
+0,54 |
|
|
BrO3-+ 6H+ + 6e = Br- + 3H2O |
+1,44 |
|
|
2BrO3-+ 12H+ + 10e = Br2+ 6H2O |
+1,52 |
|
|
|
||
|
Водород |
H2+ 2e = 2H- |
-2,251 |
|
2H2O + 2e-= H2+ 2OH- |
-0,828 |
|
|
|
||
|
Железо |
Fe3+ + e = Fe2+ |
+0,771 |
|
Fe3+ + 3e = Fe |
-0,037 |
|
|
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- |
-0,56 |
|
|
Fe(OH)3+ H+ + e = Fe(OH)2+ H2O |
+0,271 |
|
|
|
||
|
Иод |
I2+ 2e = 2I- |
+0,536 |
|
HIO + H+ + 2e = I-+ H2O |
+0,99 |
|
|
2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O |
+1,45 |
|
|
IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- |
+0,49 |
|
|
IO3-+ 5H+ + 4e = HIO + 2H2O |
+1,14 |
|
|
|
||
|
Иод |
IO3-+ 3H2O + 6e = I-+ 6OH- |
+0,26 |
|
IO3-+ 6H+ + 6e = I- + 3H2O |
+1,085 |
|
|
2IO3-+ 12H+ + 10e = I2+ 6H2O |
+1,19 |
|
|
|
||
|
Кислород |
O2+ 2H2O + 2e = H2O2+ 2OH- |
-0,076 |
|
O2 + 2H2O + 4e = 4OH- |
+0,401 |
|
|
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 |
+0,682 |
|
|
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O |
+1,23 |
|
|
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O |
+1,77 |
|
|
О3 + H2O + 2e = O2+ 2OH- |
+1,24 |
|
|
O3 + 6H+ + 6e = 3H2O |
+1,511 |
|
|
O3+ 2H+ + 2e = O2+ H2O |
+2,076 |
|
|
Марганец |
MnO4-+ e = MnO42- |
+0,56 |
|
MnO4-+ 2H2O + 3e = MnO2+ 4OH- |
+0,6 |
|
|
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,228 |
|
|
MnO4-+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
+1,51 |
|
|
|
||
|
Медь |
Cu2+ + e = Cu+ |
+0,15 |
|
Cu+ + e = Cu |
+0,52 |
|
|
Cu2+ + Br- + e = CuBr |
+0,64 |
|
|
Cu2+ + I-+ e = CuI |
+0,86 |
|
|
|
||
|
Свинец |
PbO + H2O + 2e = Pb + 2OH- |
-0,580 |
|
PbO + 2H+ + 2e = Pb + H2O |
+0,248 |
|
|
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e = Pb + H2O |
+0,277 |
|
|
PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O |
+1,685 |
|
|
Pb4+ + 2e = Pb2+ |
+1,69 |
|
|
|
||
|
Селен |
Se + 2e = Se2- |
-0,92 |
|
Se + 2H+ + 2e = H2Se |
-0,36 |
|
|
SeO42-+ 4H+ +2e = H2SeO3 |
+1,15 |
|
|
H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se + 3H2O |
+0,74 |
|
|
SeO32-+ 3H2O + 4e = Se + 6OH- |
-0,366 |
|
|
|
||
|
Сера |
S + 2e = S2- |
-0,48 |
|
S + 2H+ + 2e = H2S |
+0,17 |
|
|
SO42-+ 8H+ + 6e = S + 4H2O |
+0,357 |
|
|
SO42-+ 10H+ + 8e = H2S + 4H2O |
+0,311 |
|
|
SO42-+ 8H+ + 8e = S2-+ 4H2O |
+0,149 |
|
|
SO42-+ 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O |
+0,17 |
|
|
SO42-+ H2O + 2e = SO32-+ 2OH- |
-0,93 |
|
|
SO42-+ 2H+ + 2e = SO32-+ H2O |
+0,20 |
|
|
H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O |
+0,449 |
|
|
SO32-+ 6H+ + 6e = S2-+ 3H2O |
+0,231 |
|
|
|
||
|
Фосфор |
H3PO4+ 2H+ + 2e = H3PO3+ H2O |
-0,276 |
|
|
||
|
Фтор |
F2+ 2e = 2F- |
+2,87 |
|
F2+ 2H+ + 2e = 2HF |
+3,06 |
|
|
|
||
|
Хлор |
Cl2+ 2e = 2Cl- |
+1,36 |
|
HClO + H+ + 2e = Cl-+ H2O |
+1,49 |
|
|
2HClO + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O |
+1,63 |
|
|
ClO-+ H2O + 2e = Cl-+ 2OH- |
+0,88 |
|
|
ClO3-+ 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O |
+1,45 |
|
|
2ClO3-+ 12H+ + 10e = Cl2+ 3H2O |
+1,47 |
|
|
ClO3-+ 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- |
+0,63 |
|
|
ClO4-+ 2H+ + 2e = ClO3-+ H2O |
+1,189 |
|
|
ClO4-+ 16H+ + 14e = Cl2(водн) + 8H2O |
+1,385 |
|
|
2HCl(r) + 2H+ + 2e = Cl2(водн) + 2H2O |
+1,594 |
|
|
|
||
|
Хром |
Cr2O72-+ 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
+1,36 |
|
Cr3+ + 3e = Cr |
-0,744 |
|
|
Cr2+ + 2e = Cr |
-0,913 |
|
|
Cr3+ + e = Cr2+ |
-0,407 |
|
|
|
||
|
Цинк |
ZnO22-+ 4H+ + 2e = Zn + 2H2O |
+0,44 |
|
ZnO22-+ 2H2O + 2e-= Zn + 4OH- |
-1,216 |
|
