ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА - периодическая система химических элементов

Таблица Менделеева (периодическая система химических элементов) - это такая таблица, в которой классифицируются химические элементы по  различным свойствам в зависимости от заряда их атомного ядра. Таблица является графическим изображением периодического закона, который открыл Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году. Изначальный вариант этой таблицы 1869 - 1871 гг. и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомной массы. На данный момент элементы сводятся в двумерную таблицу, в которой каждый столбец - это группа, определяющая основные физико-химические свойства, а строки - это периоды, схожие друг с другом. Наиболее распространены 2 формы таблицы: короткая и длинная.

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

elementПериодическая таблица Менделеева в классическом варианте (или короткая форма), основана на параллелизме степеней окисления химических элементов главных и побочных подгрупп. В каждой ячейке таблицы указан символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, и название элемента.

Порядковый номер элемента - это число равное числу протонов в ядре атома и числу электронов, которые вращаются вокруг него.

Чтобы посмотреть все свойства конкретного химического элемента нужно перейти по ссылке нажав на символ элемента в таблице.

П.
Группы химических элементов
 a I b
 a II b
 a III b
 a IV b
 a V b
 a VI b
 a VII b
VIII
1
1
 1,00794
 Водород
           
2
 4,0026
 Гелий
   
2
3
 6,941
 Литий
4
 9,0122
 Берилий
5
 10,811
 Бор
6
 12,01115
 Углерод
7
 14,0067
 Азот
8
 15,9994
 Кислород
9
 18,9984
 Фтор
10
 20,179
 Неон
   
3
11
 22,9898
 Натрий
12
 24,305
 Магний
13
 26,9815
 Алюминий
14
 28,086
 Кремний
15
 30,9738
 Фосфор
16
 32,064
 Сера
17
 35,454
 Хлор
18
 39,948
 Аргон
   
4
19
 39,0983
 Калий
20
 40,08
 Кальций
21
44,956
Скандий
22
47,88
Титан
23
50,942
Ванадий
24
51,996
Хром
25
54,938
Марганец
26
55,847
Железо
27
58,9332
Кобальт
28
58,69
Никель
29
63,546
Медь
30
65,39
Цинк
31
 69,72
 Галлий
32
 72,61
 Германий
33
 74,9216
 Мышьяк
34
 78,96
 Селен
35
 79,904
 Бром
36
 83,80
 Криптон
   
5
37
 85,47
 Рубидий
38
 87,62
 Стронций
39
88,906
Иттрий
40
91,224
Цирконий
41
92,906
Ниобий
42
95,94
Молибден
43
98,906
Технеций
44
101,07
Рутений
45
102,905
Родий
46
106,42
Палладий
47
 107,868
Серебро
48
112,41
Кадмий
49
 114,82
 Индий
50
 118,71
 Олово
51
 121,75
 Сурьма
52
 127,60
 Теллур
53
 126,9045
 Йод
54
 131,30
 Ксенон
   
6
55
 132,905
 Цезий
56
 137,327
 Барий
57
 138,91
 Лантан
72
178,49
Гафний
73
180,948
Тантал
74
183,85
Вольфрам
75
186,207
Рений
76
190,2
Осмий
77
192,22
Иридий
78
195,09
Платина
79
 196,967
 Золото
80
 200,59
 Ртуть
81
 204,383
 Таллий
82
 207,19
 Свинец
83
 208,98
 Висмут
84
 [209]
 Полоний
85
 [210]
 Астат
86
 [222]
 Радон
   
7
87
 [223]
 Франций
88
 226,025
 Радий
89
**Ac
 [227]
 Актиний
104
[261]
Резерфордий
105
[262]
Дубний
106
[263]
Сиборгий
107
[264]
Борий
108
[265]
Хассий
109
[266]
Мейтнерий
110
[281]
Дармштадтий
111
Rg
[281]
Рентгений
112
Cn
[285]
Коперниций
Nh
113
 [284]
 Нихоний
Fl
114
 [289]
 Флеровий
Mc
115
 [288]
 Московий
Lv
116
 [293]
 Ливерморий
Ts
117
 [294]
 Теннесин
Og
118
 [294]
 Оганесон
   
8
Uue
119
 [316]
 Унуненний
Ubn
120
 [320]
 Унбинилий
 
***
 
 
             
 
Высшие оксиды
 
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
 
Летучие водородные соединения
       
RH4
RH3
H2R
RH
     
 
* ЛАНТАНОИДЫ
58
 114,16
 Церий
59
 140,907
 Празеодим
60
 144,24
 Неодим
61
 [145]
 Прометий
62
 150,36
 Самарий
63
 151,96
 Европий
64
 157,25
 Гадолиний
65
 158,924
 Тербий
66
 162,5
 Диспрозий
67
 164,93
 Гольмий
     
68
 167,26
 Эрбий
69
 168,94
 Тулий
70
 173,04
 Иттербий
71
 174,97
 Лютеций
     
** АКТИНОИДЫ
90
 232,038
 Торий
91
 231,04
 Протактиний
92
 238,03
 Уран
93
 237,05
 Нептуний
94
 [244]
 Плутоний
95
 [243]
 Америций
96
 [247]
 Кюрий
97
 [247]
 Берклий
98
 [251]
 Калифорний
99
 [254]
 Эйнштейний
     
100
 [257]
 Фермий
101
 [258]
 Менделевий
102
 [259]
 Нобелий
103
 260
 Лоуренсий
     
*** СУПЕРАКТИНОИДЫ
   
121
Ubu
 320
 Унбиуний
122
Ubb
 *
 Унбибий
123
Ubt
 *
 Унбитрий
124
Ubq
 332
 Унбиквадий
125
Ubp
 *
 Унбипентий
126
Ubh
 *
 Унбигексий
   
                   
 
 
 s – элементы
 
 p – элементы
 
 d – элементы
 
 f – элементы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 

Расшифровка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

Периоды  –  горизонтальные строки химических элементов.
Группы  –  вертикальные столбцы химических элементов.
Подгруппы  –  А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы).
Номер периода  –  номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.
Номер группы (для большинства элементов)  –  общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

Число элементов в периоде  –  максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: 

1 период

2 элемента (1s2)

5 период

18 элементов (5s24d105p6

2 период

8 элементов (2s22p6)

6 период

32 элемента (6s24f145d106p6)

3 период

8 элементов (3s23p6)

7 период

32 элемента (6s24f145d106p6)

4 период

18 элементов (4s23d104p6)

8 период

не завершен

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали)

Название семейства

Тип конфигурации

Застраиваемые подуровни

s - элементы

ns1–2

внешний (n) s-подуровень

p -элементы

ns2 np1–6

внешний (n) р-подуровень

d - элементы

(n-1)d1–10 ns1–2

предвнешний (n–1 ) d-подуровень

f - элементы

(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2

третий снаружи (n–2) f-подуровень

Графическое изображение орбиталей

рисунок форма s-орбиталь  рисунок форма p-орбиталь  рисунок форма d-орбиталь рисунок форма f-орбиталь

Свойства элементов таблицы Менделеева

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Благородные газы – элементы подгруппы VIIIA, полностью застро­енные энергетические подуровни s2p6, для гелия s2.

Галогены – элементы подгруппы VII(a) таблицы Менделеева, реагируют со всеми простыми веществами, кроме некот. неметаллов, являются энергичными окислителями, к ним относят F, Cl, Br, I, At, Ts.

Лантанойды – 15 элементов III группы 6-го периода, металлы с атомными номерами 57–71. Все они имеют стабильные изотопы, кроме прометия.

Актинойды – 15 радиоактивных элементов III группы 7-го периода с атомными номерами 89–103.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

— металлические свойства усиливаются и неметаллические свойства ослабевают;
— атомный радиус увеличивается;
— возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
— уменьшается электроотрицательность.

В периодах с увеличением порядкового номера элемента прослеживается следующая закономерность:

— увеличивается электроотрицательность;
— металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются;
— уменьшается атомный радиус.

Все элементы таблицы Менделеева, исключая гелий, неон и аргон, образуют кислородные соединения, которые изображены общими формулами под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R - обозначает элемент группы.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения: RH4, RH3, RH2, RH. Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 – слабоосновной; RH2 – слабокислый; RH – сильнокислый характер.

История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.

Самый важный вклад в систематизацию химических элементов внёс русский выдающийся химик Дмитрий Иванович Менделеев, автор труда "Основы химии", который в марте 1869 года представил Русскому химическому обществу (РХО) периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.

В 1871 году Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса". Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид (короткая таблица, смотрите ниже).

таблица Менделеева 1871 года классический вид

В современном изложении периодический закон химических элементов звучит так: "Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера)."

Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма

Длинная форма таблицы Менделеева (или длиннопериодная форма) состоит из 18 групп с лева на право от щелочных металов до благородных газов. считается официальной версией с 1989 года.

Длинная форма периодической таблицы Менделеева

Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать


Вы можете скачать таблицу Менделеева на выбор короткую или длинную форму в цветном и черно-белом цвете, для этого откройте по ссылке ниже изображение и сохраните его себе на компьютер.

1) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (короткая форма)

2) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (короткая форма)

3) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (длинная форма)

4) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (длинная форма)

____________

Источник информации:

1. Большой химический справочник / А.И.Волков, — М.: 2005.

2. Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева / И.А.Леенсон. — Москва : 2014.

3. По материалам сайта ru.wikipedia.org

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 4.72 [44 Голоса (ов)]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Комментарии:

comments powered by HyperComments
Подписываемся на обновления!  
 vk ok tw

Главная    |   Обратная связь    |   Карта сайта   |   Заказать работу 

infotables.ru © 2014 - 2019. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables.ru

Информация, размещенная на сайте, предоставлена в целях ознакомления. Владельцы сайта infotables.ru не несут ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого cайта.

Яндекс.Метрика

 вконтакте   однокласники   tw