Аналитическая классификация катионов по группам (Таблица)

1

K⁺, Na⁺, NH₄⁺,Mg⁺²

Хлориды, карбонаты и сульфиды растворимы в воде, MgCO₃ растворима в солях амония

Нет

2

Ca⁺², Ba⁺²

Карбонаты в воде нерастворимы

Карбонаты аммония в аммиачном буфере (NH₄)₂CO₃

3

Fe⁺³, Fe⁺², Co⁺², Mn⁺², Zn⁺², Al⁺³, Cr⁺³, Ni⁺²

Карбонаты сульфиды и гидроксиды нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных кислотах

Сульфид аммония (NH₄)₂S

4

1 подгруппа: Hg⁺, Hg⁺², Ag⁺, Pb⁺², Cu⁺²

2 подгруппа: As(III, V), Sb(III, V), Sn(II, IV)

1 подгруппа: сульфиды нерастворимы в воде

2 подгруппа: сульфиды растворимы в полисульфиде амония с образованием тиоанионов

Сероводород в кислой среде H₂S

5

Sn⁺², Sn⁺⁴, As⁺³, As⁺⁵, Sb⁺³, Sb⁺⁵

Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, но растворимы в сульфиде аммония

Сероводород в кислой среде HCl

1

гексанитрокобальтат - II натрия Na₃[Co(NO₂)₆]

Желтый кристаллический осадок K₂Na[Co(NO₂)₆]

-

Желтый осадок

—

2

гексагидроксостибиат-V калия - K[Sb(OH)₆]

—

Белый кристалличосадок Na[Sb(OH)₆]

Белый аморфн. осадок

Белый кристаллич осадок Mg[Sb(OH)₆]

3

Щелочи NаOH или КОН

—

—

выделение аммиака, запах

Mg(OH)₂ белый аморфн.

4

реактив Несслера

—

—

Красно-бурый осадок

—

5

гидрофосфат натрия Na₂HPO₄

—

—

—

MgNH₄PO₄белый кристаллич

6

хромоген черный

—

—

—

Винно-красный раствор

1

(NH₄)₂CO₃ + NH₄Cl +  NH₄OH

СаCO₃

Белый осадок

ВaCO₃

Белый осадок

2

(NH₄)₂C₂O₄

СаC₂O₄

Белый осадок

ВаC₂O₄

Белый осадок

3

щелочь(NаOH, КОН)

Са(ОН)₂

Белый мелкокристаллическ

Ва(ОН)₂

Белый мелкокристаллический

4

раствор Н₂SO₄

СаSO₄^.2Н₂О

Белый игольчатый

ВаSO₄

молочнобелый

5

К₄[Fe(CN)₆] + NH₄OH

(NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]

Белый кристаллический

—

6

K₂CrO₄  или K₂Cr₂O₇ +СН₃СООNа

—

ВаCrO₄ 

Желтый

мелкокристаллический

1

Растворимая

К⁺, Na⁺, NH4⁺, Li⁺

Нет

—

Почти все соединения растворимы в воде

2

Сульфатная

Ca²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺

2 моль/л H₂SO₄

MSO₄

Сульфаты нерастворимы в воде и разбавленных растворах кислот и щелочей

3

Хлоридная

Ag⁺, [Hg₂²⁺], Pb²⁺

2 моль/л НСl

MCl_n

Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных растворах кислот и щелочен

4

Амфотерная

Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺, Sn⁴⁺, As⁺³

NaOH, NH₄OH (избыток)

M(OH)_n

Гидроксиды растворимы в избытке щелочи

5

Гидроксидная

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺, Sb⁵⁺, Ti⁺⁴

NaOH

M(OH)_n

Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи и аммиаке, растворимы в рабавленных кислотах

6

Аммиакатная

Cu²⁺ , Co²⁺, Ni²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺

NH₃ , NH₄OH

M(OH)₂

Гидроксиды нерастворимы в щелочи, но растворимы в избытке водного раствора аммиака

1

NH₄⁺, Na⁺, К

Нет

Фосфаты pастворимы в воде

2

1 подгруппа: Li⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr² , Mn², Fe²⁺

2 подгруппа: Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Bi³⁺

(NH₄)₂HPO₄ + NH₄OH

Li₃РО₄, MgNH₄PO₄, CaHPO₄, MnNH₄PO₄, FeHP_O4, SrHPO₄, BaHPO₄, AlPO₄, CrPO₄, FePO₄, BiPO₄

Фосфаты нерастворимы в воде и NH₄OH.

Фосфаты 1 подгруппы pастворимы в СН₃СООН.

Фосфаты 2 подгруппы нерастворимы в СН₃СООН, pастворимы в НСl

3

Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺

NH₄OH

Co(NH₃)₆²⁺, Ni(NH₃)₆²⁺, Cu(NH₃)₄²⁺, Zn(NH₃ )₄²⁺, Cd(NH₃)₄²⁺, Hg(NH₃)₄²⁺

Фосфаты pастворимы в NH₄OH

4

As(III, V), Sb(III, V), Sn(II, IV)

HNO₃

HSbO₃, H₂SnO₃, H₃AsO₄

Метаоловянная и метасурьмяная кислоты нерастворимы и адсорбируют мышьяковую кислоту H₃AsO₄

5

Ag⁺, Hg² , Pb²⁺

HCl

AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂

Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных кислотах

Исходная проба

+ до ≈ 1 M НСl

Ос. 1: Хлориды V группы

Р-р 1: Катионы IV—I групп, (РЬ²⁺)

Ос. 1 анализируют, как в сероводородной схеме

Раствор 1

+ Конц. HNO₃

Ос. 2: HSb0₃, (H₂Sn0₃)_x, (H₃As0₄)_y, (Н₃Р0₄)_z

Р-р 2: Катионы I—III групп, (РЬ²⁺)

Р-р 1 выпарив, с HNO₃ досуха на водяной бане. При отсутствии олова добавляют SnCl₄ и 0,5 н. Na₂HPO₄. Сухой остаток р-ют в 2 н. HNO₃

Ос. 2

+ НСl, нагрев.

—

—

Раствор З

+1 М Na₂CO₃

Ос. 3: SbO(OH)₃, Sn(OH)₄

AsO₄^3-

В растворе проверяют присутствие AsO³. Ос. 3 после р-ния в 2 М НСl анализируют, как в сероводородной схеме