Оксиды их классификация способы получения и химические свойства (таблица, схема)
Оксиды - это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.
Э2+nOn-2 — общая формула оксидов, где
n — степень окисления элемента
-2 — степень окисления кислорода
Названия оксидов составляется из слова "оксид" и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO - оксид кальция).
Схема классификация оксидов
Таблица классификация оксидов с примерами
|
Классификация оксидов |
Определение |
Примеры реакций |
Типичные взаимодействия |
|
Нормальные |
Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом |
MgO, SO3, SiO2 |
Смотрите свойства кислотных и основных оксидов |
|
Пероксиды |
Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода |
Na2O2, H2O2 |
Смотрите таблицу свойства пероксида водорода |
|
Смешанные оксиды |
Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления |
Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3 |
Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды |
|
Кислотные или ангидриды |
Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами - образуют соли |
SO3, SO2, Mn2O7 |
С водой: SO2 + Н2O → Н2SO3 С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O |
|
Основные оксиды |
Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли |
CaO, Na2O |
С водой: СаО + Н2O → Са(ОН)2 С кислотами и кислотными оксидами: Na2O + СО2 → Na2CO3 |
|
Амфотерные оксиды |
Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов |
ZnO, Al2O3 |
С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O С щелочами: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] |
|
Безразличные (несолеобразующие) |
Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют |
NO, N2O |
NO + Н2O -/-> N2O + NaOH |
Способы получения оксидов таблица
Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.
|
Способы получения оксидов |
Примеры |
Примечание |
|
Взаимодействие простых веществ с кислородом |
S + O2 → SO2 4Аl + 3O2 → 2Аl203 |
Так получают преимущественно оксиды неметаллов |
|
Термическое разложение оснований, солей, кислот |
СаСО3t→ CaO + CO2↑ 2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑ Mg(OH)2 t→ MgO + H20 |
Так получают преимущественно оксиды металлов |
|
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями |
C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O Сu + 4HNO3(конд.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Na2SO3 + 2H2SO4 → 2NaHS04 + SO2↑ + H2O |
Способ получения преимущественно оксидов неметаллов |
Химические свойства оксидов таблица
|
Классификация оксидов |
Химические свойства оксидов |
Примеры реакции |
|
Основные оксиды |
1. Основной оксид* + вода —> щелочь |
К2О + Н2О → 2КОН, ВаО + Н2O → Ва(ОН)2 |
|
2. Основной оксид + кислота —> соль + вода |
CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2О |
|
|
3. Основной оксид + кислотный оксид —> соль |
MgO + СО2 → MgCO3, ЗСаО + P2O5 → Ca3(PO4)2 |
|
|
Кислотные оксиды |
1. Кислотный оксид + вода —> кислота |
SO3+ Н2O → H2SO4 Сl2O7 + Н2О → 2НСlO4 SiO2 + Н2O -/-> нет реакции (исключение) |
|
2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода |
SO3 + 2NaOH → Na2SO4+ Н2O |
|
|
3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль |
SiO2 + CaO t→ CaSiO3, Р2O4 + ЗК2O → 2К3РО4 |
|
|
Амфотерные оксиды |
1. С кислотами реагируют как основные оксиды |
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + Н2O |
|
2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды |
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2O |
_______________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998
