Основные законы химии (Таблица)

М.В. Ломоносов, 1748

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ образовавшихся после реакции)

Д.И. Менделеев, 1869

Фундоментальный закон природы - "Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента"

Пруст, 1806

Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)

Майер, 1840

Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах

Рихтер, 1803

Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам

Дальтон, 1803

Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа

Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802

Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа

Амедео Авогадро, 1811

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул

1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 10⁵Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л

 где Р₀, V₀, Т₀ — значения давления, объема, температуры при нормальных условиях.

PV = νRТ, где Р — давление; V — объем; v — количество газа (моль); Т — температура (в К), R — универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/Моль·K)