Пероксид водорода свойства и получение (Таблица)
Пероксид водорода H2O2 - это жидкость, обычно в фармакологии (антисептик) 3%-ный водный раствор или 30%-ный раствор в промышленности (пергидроль). Легко разлагается при хранении, при нагревании и на свету. Разложение катализирует МnО2 2Н2O2 = 2Н20 + О
Применение Н2O2 и пероксидов: отбелка различных материалов, химическая промышленность, медицина, поглощение СO2: 2Na2O2 + 2СO2 → 2Na2CO3 + O2
Получение пероксида водорода
Реакция |
Пример |
Взаимодействия пероксида бария с разбавленной серной кислотой |
ВаO2 + H2SO4 → BaSO4 + Н202 |
Взаимодействия надсерной кислоты с водой |
H2S2O8 + 2Н2O → 2H2SO4+ Н2O2 |
Взаимодействия озона с водой |
О3 + Н2O → Н2O2 + O2 |
Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду |
Н2O →разряд→ Н2O2 + 1/2Н2 |
Химические свойства пероксида водорода
Реакция |
Пример |
Примечание |
Разложения |
Н2O2 → Н2O + 1/2O2 |
Чистый пероксид водорода стабилен; его разложение катализируют различные примеси, ультрафиолетовое излучение |
Окисления |
PbS + 4Н2O2 → PbSO4 + 4Н2O |
В большинстве окислительно-восстановительных реакций Н2O2 проявляет свойства окислителя, но в присутствии очень сильных окислителей пероксид водорода может проявлять свойства восстановителя |
Восстановления |
2KMnO4 + 5Н2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8Н2O |