Соли их классификация, химические свойства и способы получения (Таблица)
Соли — это химические соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катиона металла (или NH4+) и анионов кислотного остатка.
Схема классификации солей по составу
Таблица классификации солей (пояснения к схеме)
|
Понятие |
Определение |
Примеры |
|
Средние соли |
Продукты полного замещения атомов водорода на металл |
BaSO4, СаСО3 |
|
Кислые соли |
Продукты неполного замещения атомов водорода на металл. Кислые соли могут образовывать только 2-х или многоосновные кислоты |
NaHCO3, MgHSO4 |
|
Основные соли |
Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гид-роксо группы |
Аl(ОН)2Сl, [Са(ОН)]2СО3 |
|
Двойные соли |
Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами |
KNaSO4 |
|
Смешанные соли |
Соли двух кислот |
СаClBr |
|
Комплексные соли |
Соли, содержащие комплексный ион |
[Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6] |
Таблица способы получения солей
|
Реакция |
Пример |
|
Взаимодействия кислот и оснований |
KOH + HCl → KCl + H2O |
|
Взаимодействия кислот с основными оксидами |
H2SO4 + CuO → CuSO4 + Н2O |
|
Взаимодействия щелочей с кислотными оксидами |
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O |
|
Взаимодействия кислотных и щелочных оксидов |
Na2O + CO2 → Na2CO3 |
|
Взаимодействия щелочей с солями |
3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)↓ |
|
Взаимодействия кислот с солями |
NaCO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O |
|
Взаимодействия двух солей |
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl |
|
Взаимодействия простых веществ |
2K + Cl2 → 2KCl |
|
Взаимодействия металлов с кислотами |
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ |
|
Взаимодействия металлов с солями |
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
|
Термического разложения некоторых кислородсодержащих солей |
2NaNO3 →t→ 2NaNO2 + 02↑ |
Химические свойства солей (таблица)
|
Свойства солей |
Примеры реакций |
|
Отношение к нагреванию |
Многие соли термически устойчивы. Разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями: (NH4)2Cr2O7 →t→ N2+ Сr2O3 + 4Н2O; СаСO3 →t→ СаО + СO2 |
|
Взаимодействие с кислотами |
AgNO3 + НС1 → AgCl↓ + HNO3 (должно произойти связывание ионов) |
|
Взаимодействие с щелочами |
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 (должно произойти связывание ионов) |
|
Взаимодействие с металлами |
а) обе соли (реагирующая, и образующаяся) растворимы; б) металл с более выраженными восстановительными свойствами вытесняет из соли металл, у которого восстановительные свойства слабее (то есть в ряду напряжений он расположен правее); в) нельзя брать металлы, реагирующие с водой, то есть щелочные и щелочно-земельные. FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe; Fe2+ + Zn0 → Zn2+ + Fe0 |
|
Взаимодействие солей между собой |
Если исходные соли растворимы CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓; SO42- + Ва2+ → BaSO4 (происходит связывание ионов) |
Вывод: свойства солей определяются ионами металлов и кислотных остатков, которые находятся в их растворах.
