Качественные реакции на анионы (Таблица)

Ва²⁺

Выпадение белого осадка, который не растворяется в кислотах: SO4^2- + Ва²⁺ = BaSO₄↓

1) добавить концентрированную  H₂SO₄ и Сu, затем нагреть

2) смесь H₂SO₄ + FeSO₄

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂).

Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция "бурого кольца")

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

ЗAg⁺ + РO₄^3- = Аg₃РO₄↓

ионы Ва²⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ва²⁺ + СrO₄^2- = ВаСгO₄↓

ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка:

РЬ²⁺ + S^2- = PbS↓

ионы Са²⁺

выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Са²⁺ + СO₃^2- = CaCO₃↓

известковая вода Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ + СO₂ → СаСO₃↓ + Н₂O,

СаСО_з + СO₂ + Н₂O → Са(НСО₃)₂

Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO₂

ионы Н⁺

Появление характерного запаха SO₂:

2Н⁺ + SO₃^2- = Н₂O + SO₂↓

ионы Са²⁺

Выпадение белого осадка

Са²⁺ + 2F^- = CaF₂↓

ионы Ag⁺

Выпадение белого осадка, который не растворяется в HNO₃, но растворимого в концентрате NH₃ · Н₂О:

Аg⁺ + Cl^- = AgCl↓

AgCl + 2(NH₃ · Н₂О) → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Сl^- + 2Н₂О

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO₃:

Аg⁺ + Br^- = AgBr↓  осадок темнеет на свету

ионы Ag⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃ конц.:

Аg⁺ + I^- = AgI↓  осадок темнеет на свету

индикаторы: лакмус фенолфталеин

синее окрашивание, малиновое окрашивание