Окислительно-восстановительные реакции типы и примеры (Таблица)

Окисление - это процесс отдачи e атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, отдающие e , называются восстановителями

Восстановление - это процесс присоединения e атомами, ионами, молекулами. Атомы, ионы или молекулы, присоединяющие e , называются окислителями.

У восстановителя степень окисления повышается:

Fe⁰_(в-ль) - 3e_(ок-е) → Fe³⁺

S^-2_(в-ль) - 2e_(ок-е) → S⁰

У окислителя степень понижается

Fe³⁺_(ок-ль) + 3e_{(восст-е)} → Fe⁰

S⁰_(ок-ль) - 2e_{(восст-е)} → S^-2

Типичные восстановители:

1. металлы

2. соединения неметаллов в низшей степени окисления: (H₂S^-2; N-³H₃)

Типичные окислители:

1. галогены: N₂; O₂

2. вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления: HN⁺⁵O₃; Н₂S⁺⁶O₄

(N^-3Н₄)₂Cr₂⁺⁶O₇ → N₂⁰ + Сr₂⁺³O₃ + 4Н₂O

2NaN⁺⁵О_з^-2 → 2NaN⁺³O₂ + O₂⁰

Реакции идут с изменением степени окисления разных атомов в одной молекуле

Сu⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂ → Сu⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰

Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ → 2Fe⁰ + 3H₂⁺¹O

2H₂S^-2 + H₂S⁺⁴O₃ → 3S⁰ + 3H₂O

Реакции идут с изменением степени окисления атомов в молекулах разных веществ

H₂O + Cl₂⁰ → HCl^-1 + HCl⁺¹O

3K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O → 2KMn⁺⁷O₄ + Mn⁺⁴O₂ + 4KOH

Cl⁰₂ + 2KOH → КCl^-1 + КCl⁺¹O + H₂O

Реакции идут с изменением степени окисления одинаковых атомов в молекуле одного и того же вещества

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления