Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

Константа диссоциации — это вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы. Она обозначается Kd и является обратной константе ассоциации. В случае с солями её иногда называют константой ионизации.

Константы диссоциации кислот и оснований зависят от природы кислоты и основания, температуры, но не зависят от концентрации электролитов. Они характеризуют силу кислоты и основания. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее электролит распадается на ионы, и тем сильнее кислота или основание.

К - константа диссоциации кислот и оснований

pK - величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу "константы кислотности сопряженных пар".

Константы диссоциации неорганических оснований таблица

Гидроксид

Формула вещества

Константы диссоциации, Кв

рКв

Алюминия

Al(OH)3

1,38 · 10-9

8,86

Аммония

NH4OH

1,79 · 10-5

4,75

Бария

Ba(OH)2

2,30 · 10-1

0,64

Галлия

Ga(OH)3

1,60 · 10-11 (2)

10,8

Железа (2)

Fe(OH)2

1,30 · 10-4

3,89

Железа (3)

 

Fe(OH)3

 

1,82 · 10-11 (2)

10,74

1,35 · 10-12 (3)

11,87

Кадмия

Cd(OH)2

5,00 · 10-3 (2)

2,30

Кальция

Ca(OH)2

4,30 · 10-2 (2)

1,37

Кобальта (2)

Co(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Лантана

La(OH)2

5,20 · 10-4 (3)

3,30

Лития

LiOH

6,75 · 10-1

0,17

Магния

Mg(OH)2

2,50 · 10-3 (2)

2,60

Марганца (2)

Mn(OH)2

5,00 · 10-4 (2)

3,30

Меди (2)

Cu(OH)2

3,40 · 10-7 (2)

6,47

Натрия

NaOH

5,90

-0,77

Никеля

Ni(OH)2

2,50 · 10-5 (2)

4,60

Свинца

Pb(OH)2

9,60 · 10-4 (1)

3,02

Стронция

Sr(OH)2

1,50 · 10-1 (2)

0,82

Хрома (3)

Cr(OH)3

1,02 · 10-10 (3)

9,90

Цинка

Zn(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Константы диссоциации неорганических кислот таблица

Кислота

Формула вещества

Константа диссоциации, Ка

рКа

Азотистая

HNO2

4,00 · 10-4

3,4

Азотистоводородная

HN3

2,60 · 10-5

 

Азотная

HNO3

4,36 · 10

-1,64

Алюминиевая (мета)

HAlO2

4,00 · 10-13

12,4

Борная (мета)

HBO2

7,50 · 10-10

9,12

Борная (орто)

 

 

H3BO3

 

 

5,80 · 10-10(1)

9,24

1,80 · 10-13(2)

12,74

1,60 · 10-14(3)

13,80

Борная (тетра)

 

H2B4O7

 

~10-4(1)

~4

~10-9(2)

~9

Бромоводородная

HBr

1,00 · 109

-9

Бромноватая

HBrO3

2,00 · 10-1

0,7

Бромноватистая

HBrO

2,06 · 10-9

8,7

Вода

Н2О

1,8 · 10-16

 

Водорода пероксид

H2O2

2,63 · 10-12(1)

11,58

Галлиевая

 

H3GaO3

 

5,00 · 10-11(2)

10,3

2,00 · 10-12(3)

11,7

Германиевая

H2GeO3

1,70 · 10-9(1)

8,77

Иодоводородная

HI

1,00 · Ю11

-11

Иодная (мета)

HIO4

2,30 · 10-2

1,64

Иодная (орто)

 

 

H5IO6

 

 

3,09 · 10-2(1)

1,51

7,08 · 10-9(2)

8.15

2,50 · 10-13(3)

12,60

Иодноватая

HIO3

1,70 · 10-1

0,77

Кремневая (мета)

H2SiO3

2,20 · 10-10(1)

9,66

Кремневая (орто)

 

 

 

H4SiO4

 

 

 

2,00 · 10-10(1)

9,7

2,00 · 10-12(2)

11,7

1,00 · 10-12(3)

12,0

1,00 · 10-12(4)

12,0

Марганцовая

HMnO4

2,00 · 102

-2,3

Молибденовая

H2MoO4

1,00 · 10-6(2)

6,0

Мышьяковая (орто)

 

 

H3ASO4

 

 

5,89 · 10-3(1)

2,22

1,05 · 10-7(2)

6,98

3,89 · 10-12(3)

11,41

Мышьяковистая (мета)

HASO2

6,00 · 10-10

9,2

Мышьяковистая (орто)

 

H3ASO3

 

6,00 · 10-10(1)

9,2

1,70 · 10-14(2)

13,77

Оловянистая

H2SnO2

6,00 · 10-18

17,2

Оловянная

H2SnO3

4,00 · 10-10

9,4

Роданистоводородная

HCNS

1,40 · 10-1

 

Свинцовистая

H2PbO2

2,00 · 10-16

15,7

Селенистая

 

H2SeO3

 

3,50 · 10-3(1)

2,46

5,00 · 10-8(2)

7,3

Селеновая

 

H2SeO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Селеноводородная

 

H2Se

 

1,70 · 10-4(1)

3,77

1,00 · 10-11(2)

11,0

Серная

 

H2SO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Сернистая

 

H2SO3

 

1,58 · 10-2(1)

1,8

6,31 · 10-8(2)

7,2

Сероводородная

 

H2S

6,00 · 10-8(1)

7,2

1,00 · 10-14(2)

14

Сурьмяная(орто)

H3SbO4

4,00 · 10-5

4,4

Сурьмянистая (мета)

HSbO2

1,00 · 10-11

11

Теллуристая

 

H2TeO3

 

3,00 · 10-3(1)

2,5

2,00 · 10-8(2)

7,7

Теллуровая

 

H2TeO4

 

2,29 · 10-8(1)

7,64

6,46 · 10-12(2)

11,19

Теллуроводородная

H2Te

1,00 · 10-3

3,0

Тиосерная

 

H2S2O3

 

2,20 · 10-1(1)

0,66

2,80 · 10-2(2)

1,56

Угольная

 

H2CO3

 

4,45 · 10-7(1)

6,35

4,69 · 10-11(2)

10,33

Фосфористая (орто)

 

H3PO3

 

1,60 · 10-3(1)

1,8

6,30 · 10-7(2)

6,2

Фосфорная (орто)

 

 

H3PO4

 

 

7,52 · 10-3(1)

2,12

6,31 · 10-8(2)

7,20

1,26 · 10-12(3)

11,9

Фосфорная (пиро)

 

 

H4P2O7

 

 

1,40 · 10-1(1)

0,85

1,10 · 10-2(2)

1,95

2,10 · 10-7(3)

6,68

Фтороводородная

HF

6,61 · 10-4

3,18

Хлороводородная

HCl

1 · 107

-7

Хлорноватистая

HClO

5,01 · 10-8

7,3

Хромовая

 

H2CrO4

 

1 · 10 (1)

-1

3,16 · 10-7

6,5

Циановодородная

HCN

7,90 · 10-10

9,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008

Подписываемся на обновления!
  vk ok tw te  

Главная   |    Политика конфиденциальности   |   Обратная связь

Copyright © 2013 - 2024. Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на https://infotables.ru

Информация, размещенная на сайте, предоставлена в целях ознакомления. Владельцы сайта infotables.ru не несут ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого cайта.

 вконтакте   однокласники   tw   te