Кислоты их классификация и номенклатура (Таблица)
Кислоты — это химические соединения, которые способны отдавать катион водорода (также называют кислоты Бренстеда), либо соединения, которые способны принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).
Физические свойства: жидкие или твердые вещества, некоторые хорошо растворяются в воде, имеют кислый вкус.
Классификация кислот схема
Кислоты подразделяют по наличию кислорода (кислородные, безкислородные), по основности (одноосновные, многоосновные), по летучести (летучие, нелетучие), по силе (сильные, слабые), по стабильности (стабильные, нестабильные) и по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые).
Классификация кислот таблица
Классификация кислот признаки |
Группы кислот |
Примеры |
Наличие кислорода в кислотном остатке |
а) кислородные б) бескислородные |
H3PO4, HNO3 H2S, НСl, HBr |
Основность (по количеству) |
а) одноосновные б) двухосновные в) трехосновные |
HCl, HNO3 H2S, H2SO4 H3PO4 |
Растворимость в воде |
а) растворимые б) нерастворимые |
H2SO4, H2S, HNO3 H2SiO3 (только эта!) |
Летучесть кислот |
а) летучие б) нелетучие |
H2S, HCl, HNO3 H2SO4, H2SiO3, H3PO4 |
Степень электролитической диссоциации |
а) сильные б) слабые |
H2SO4, HCl, HNO3 H2S, H2SO3, H2CO3 |
Стабильность кислот |
а) стабильные б) нестабильные |
H2SO4, H3PO4, НСl H2SO3, H2CO3, H2SiO3 |
Номенклатура кислот таблица
Номенклатура кислот |
Правило составления названия |
Примеры |
Бескислородная кислота |
К названию неметалла с окончанием -о добавляется слово водородная |
H2S - сероводородная НСl - хлороводородная |
Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы |
Суффикс -ная или -вая |
HN+5O3 - азотная H2Si+4O3 - кремниевая HCl+7O4 - хлорная |
Кислородсодержащая; степень окисления ниже максимальной |
Суффиксы -оватая, -истая, -оватистая |
НСl+5O3 - хлорноватая НСl+3O2 - хлористая НСlO - хлорноватистая |
Элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот |
К названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета-; с большим — префикс орто- |
H2SiO3 - метакремниевая H4SiO4 - ортокремниевая |
Таблица номенклатура кислот их кислотный остаток и ангидрид
Номенклатура кислот |
Кислотный остаток |
Ангидрид |
||
Формула |
Название |
Формула |
Название |
|
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
Фторид F- |
— |
— |
НСl |
Хлороводородная (соляная) |
Хлорид Сl- |
— |
— |
НВr |
Бромоводородная |
Бромид Вг- |
— |
— |
HI |
Иодоводородная |
Йодид I- |
— |
— |
H2S |
Сероводородная |
Гидросульфил HS- Сульфид S2- |
— |
— |
H2SO4 |
Серная |
Гидросульфат HSO4- Сульфат SO42- |
SO3 |
Серный |
H2SO2 |
Сернистая |
Гидросульфит HSO3- Сульфит SO32- |
SO2 |
Сернистый |
HNO3 |
Азотная |
Нитрат NO3- |
N2O5 |
Азотный |
HNO2 |
Азотистая |
Нитрит NO2- |
N2O3 |
Азотистый |
НPO3 |
Метафосфорная |
Метафосфат PO3- |
P2O5 |
Фосфорный |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
Дигидрофосфат H2PO4- Гидрофосфат HPO42- Фосфат PO43- |
P2O5 |
Фосфорный |
H4P2O7 |
Дифосфорная (пирофосфорная) |
Тригидродифосфат Н3P2O7- Дигидродифосфат Н2P2O72- Гидродифосфат НP2O73- Дифосфат P2O74- |
P2O5 |
Фосфорный |
H3AsO4 |
Мышьяковая |
Дигидроарсенат H2AsO3- Гидроарcенат HAsO42- Арсенат AsO43- |
As2O5 |
Мышьяковый |
H3AsO3 |
Мышьяковистая |
Дигидроарсенит H2AsO3- Гидроарсенит HAsO32- Арсенит AsO33- |
As2O3 |
Мышьяковистый |
HMnO4 |
Марганцовая |
Перманганат МnО4- |
Mn2O7 |
Марганцовый |
HClO4 |
Хлорная |
Перхлорат ClО4- |
Сl2O7 |
Хлорный |
H2CrO4 |
Хромовая |
Гидрохромат HCrО4- Хромат CrО42- |
CrO3 |
Хромовый |
H2Cr2O7 |
Двухромовая |
Гидродихромат HCr2O7- Дихромат Cr2O72- |
CrO3 |
Хромовый |
H2S2O7 |
Дисерная |
Гидродисульфат HS2O7- Дисульфат S2O72- |
SO3 |
Серный |
H2MnO4 |
Марганцовистая |
Гидроманганат HMnO4- Манганат MnO42- |
MnO3 |
Марганцовистый |
H3BO3 |
Борная |
Дигидроборат H2BO3- Гидроборат HBO32- Борат BO33- |
B2O3 |
Борный |
H2CO3 |
Угольная |
Гидрокарбонат HCO3- Карбонат CO32- |
CO2 |
Угольный |
H2SiO3 |
Кремниевая |
Силикат SiO32- |
SiO2 |
Кремниевый |
СН3СООН |
Уксусная |
Ацетат СН3СОО- |
(СН3СO)2O |
Уксусный |
_____________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998